Tabela Periódica atualizada com todos os elementos 2024

A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental na química, que organiza os elementos de acordo com suas propriedades químicas e físicas. Desde sua concepção inicial por Dmitri Mendeleev em 1869, a tabela evoluiu consideravelmente para incorporar novos elementos e refletir descobertas científicas modernas.

Neste artigo, confira a Tabela Periódica completa e atualizada de 2024, seus elementos químicos mais recentes!

Estrutura da Tabela Periódica

A Tabela Periódica é organizada em linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos. Os elementos são dispostos de acordo com o número atômico crescente, que representa o número de prótons no núcleo de um átomo.

Os elementos em uma mesma coluna compartilham características químicas semelhantes, enquanto os elementos em uma mesma linha têm propriedades que mudam periodicamente.

Elementos químicos atuais da Tabela Periódica

Desde a concepção inicial da Tabela Periódica, novos elementos foram descobertos e adicionados. Os elementos químicos mais recentes foram sintetizados em laboratório, muitos dos quais pertencem aos elementos transurânicos, que têm números atômicos maiores do que o urânio, o elemento 92.

Confira abaixo a lista dos 118 elementos químicos da Tabela Periódica, incluindo os 92 naturais e os 26 artificiais:

• Hidrogênio (H)
• Hélio (He)
• Lítio (Li)
• Berílio (Be)
• Boro (B)
• Carbono (C)
• Nitrogênio (N)
• Oxigênio (O)
• Flúor (F)
• Neônio (Ne)
• Sódio (Na)
• Magnésio (Mg)
• Alumínio (Al)
• Silício (Si)
• Fósforo (P)
• Enxofre (S)
• Cloro (Cl)
• Argônio (Ar)
• Potássio (K)
• Cálcio (Ca)
• Escândio (Sc)
• Titânio (Ti)
• Vanádio (V)
• Cromo (Cr)
• Manganês (Mn)
• Ferro (Fe)
• Cobalto (Co)
• Níquel (Ni)
• Cobre (Cu)
• Zinco (Zn)
• Gálio (Ga)
• Germânio (Ge)
• Arsênio (As)
• Selênio (Se)
• Bromo (Br)
• Criptônio (Kr)
• Rubídio (Rb)
• Estrôncio (Sr)
• Ítrio (Y)
• Zircônio (Zr)
• Nióbio (Nb)
• Molibdênio (Mo)
• Tecnécio (Tc)
• Rutênio (Ru)
• Ródio (Rh)
• Paládio (Pd)
• Prata (Ag)
• Cádmio (Cd)
• Índio (In)
• Estanho (Sn)
• Antimônio (Sb)
• Telúrio (Te)
• Iodo (I)
• Xenônio (Xe)
• Césio (Cs)
• Bário (Ba)
• Lantânio (La)
• Cério (Ce)
• Praseodímio (Pr)
• Neodímio (Nd)
• Promécio (Pm)
• Samário (Sm)
• Európio (Eu)
• Gadolínio (Gd)
• Térbio (Tb)
• Disprósio (Dy)
• Hólmio (Ho)
• Érbio (Er)
• Túlio (Tm)
• Itérbio (Yb)
• Lutécio (Lu)
• Háfnio (Hf)
• Tântalo (Ta)
• Tungstênio (W)
• Rênio (Re)
• Ósmio (Os)
• Irídio (Ir)
• Platina (Pt)
• Ouro (Au)
• Mercúrio (Hg)
• Tálio (Tl)
• Chumbo (Pb)
• Bismuto (Bi)
• Polônio (Po)
• Astato (At)
• Radônio (Rn)
• Frâncio (Fr)
• Rádio (Ra)
• Actínio (Ac)
• Tório (Th)
• Protactínio (Pa)
• Urânio (U)

Elementos Artificiais

Os elementos artificiais incluem:

• Neptúnio (Np)
• Plutônio (Pu)
• Amerício (Am)
• Cúrio (Cm)
• Berquélio (Bk)
• Califórnio (Cf)
• Einstênio (Es)
• Férmio (Fm)
• Mendelévio (Md)
• Nobélio (No)
• Laurêncio (Lr)
• Rutherfórdio (Rf)
• Dúbnio (Db)
• Seabórgio (Sg)
• Bohrírio (Bh)
• Hássio (Hs)
• Meitnério (Mt)
• Darmstádio (Ds)
• Roentgênio (Rg)
• Copernício (Cn)
• Nihônio (Nh)
• Fleróvio (Fl)
• Moscovio (Mc)
• Livermório (Lv)
• Tenessino (Ts)
• Oganessônio (Og)

Essa é a lista completa dos elementos químicos presentes na Tabela Periódica atualizada.

Organização da Tabela Periódica

A organização da Tabela Periódica é fundamental para compreender as propriedades e o comportamento dos elementos químicos.

Uma das principais características da Tabela Periódica é a presença dos períodos, que são as linhas horizontais numeradas que dividem os elementos de acordo com o número de camadas eletrônicas que eles possuem.

Cada período da Tabela Periódica corresponde ao número de camadas eletrônicas que os elétrons de um átomo ocupam. As camadas eletrônicas são regiões ao redor do núcleo de um átomo onde os elétrons estão localizados. À medida que se move horizontalmente na Tabela Periódica, o número de camadas eletrônicas aumenta.

Existem sete períodos na Tabela Periódica, numerados de 1 a 7, representando as sete camadas eletrônicas possíveis. Cada período começa com um elemento da família dos metais alcalinos (grupo 1) e termina com um gás nobre (grupo 18), também conhecido como família dos elementos inertes. Por exemplo, o primeiro período começa com o hidrogênio (H) e termina com o hélio (He), enquanto o sétimo período começa com o francium (Fr) e termina com o oganessônio (Og).

A organização dos elementos em períodos na Tabela Periódica é útil para identificar tendências e padrões nas propriedades dos elementos à medida que se movem de uma extremidade para outra. Por exemplo, ao se mover horizontalmente em um período, o número atômico aumenta, o que significa que o número de prótons no núcleo de um átomo aumenta. Isso também está correlacionado com um aumento gradativo na massa atômica dos elementos dentro do período.

Além disso, a organização dos elementos em períodos permite observar as variações nas configurações eletrônicas dos átomos à medida que se movem ao longo da Tabela Periódica. Essas variações nas configurações eletrônicas influenciam diretamente as propriedades químicas e físicas dos elementos.

Em resumo, os períodos na Tabela Periódica fornecem uma estrutura organizada para entender e estudar as relações entre os elementos químicos com base no número de camadas eletrônicas que eles possuem, facilitando a identificação de tendências e padrões nas propriedades dos elementos.

Períodos da Tabela Periódica

Aqui estão os períodos da Tabela Periódica, juntamente com a quantidade de elementos que cada período contém:

• Primeiro Período: Contém 2 elementos;
• Segundo Período: Contém 8 elementos;
• Terceiro Período: Contém 8 elementos;
• Quarto Período: Contém 18 elementos;
• Quinto Período: Contém 18 elementos;
• Sexto Período: Contém 32 elementos;
• Sétimo Período: Contém 32 elementos.

Essa distribuição reflete a progressão do número de camadas eletrônicas nos átomos, começando com o primeiro período, onde os elementos têm apenas uma camada eletrônica, e progredindo até o sétimo período, onde os elementos possuem até sete camadas eletrônicas.

Essa estrutura permite organizar os elementos de acordo com suas configurações eletrônicas e entender as tendências e padrões nas propriedades dos elementos.

18 grupos que formam a Tabela Periódica

Confira abaixo os 18 grupos que formam a Tabela Periódica:

• Grupo 1 (Família 1A): Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio);
• Grupo 2 (Família 2A): Metais Alcalinoterrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio);
• Grupo 13 (Família 3A): Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio);
• Grupo 14 (Família 4A): Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio);
• Grupo 15 (Família 5A): Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio);
• Grupo 16 (Família 6A): Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório);
• Grupo 17 (Família 7A): Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino);
• Grupo 18 (Família 8A): Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).

Elementos de transição (ou metais de transição)

Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, ocupam a parte central da tabela:

• Grupo 11 (Família 1B): cobre, prata, ouro e roentgênio;
• Grupo 12 (Família 2B): zinco, cádmio, mercúrio e copernício;
• Grupo 3 (Família 3B): escândio, ítrio, sério de lantanídeos* e actinídeos**;
• Grupo 4 (Família 4B): titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio;
• Grupo 5 (Família 5B): vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio;
• Grupo 6 (Família 6B): cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio;
• Grupo 7 (Família 7B): manganês, tecnécio, rênio e bóhrio;
• Grupo 8 (Família 8B): ferro, rutênio, ósmio e hássio;
• Grupo 9 (Família 8B):cobalto, ródio, irídio e meitnério;
• Grupo 10 (Família 8B): níquel, paládio, platina, darmstádio.

A série de lantanídeos inclui os elementos lantânio, cério, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e lutécio.

A série de actinídeos engloba os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio.

Seguindo a determinação da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos são numerados de 1 a 18, embora seja comum encontrar referências às famílias por letras e números, conforme mencionado anteriormente.

Uma distinção importante trazida pelo novo sistema da IUPAC é que o grupo 8B compreende os grupos 8, 9 e 10 na Tabela Periódica.

É relevante ressaltar também que o elemento hidrogênio está posicionado acima dos metais alcalinos apenas devido à sua configuração eletrônica, embora não faça parte desse grupo.

Importância da Tabela Periódica

A Tabela Periódica é uma ferramenta indispensável para os químicos e cientistas em geral. Ela fornece uma estrutura organizada para entender as propriedades dos elementos e prever seu comportamento químico. Além disso, a tabela é essencial no ensino de química, fornecendo uma maneira sistemática de apresentar e organizar informações sobre os elementos.

A compreensão da Tabela Periódica também é crucial em diversas aplicações práticas, desde a síntese de novos materiais até a medicina e a indústria. A classificação dos elementos em grupos e períodos permite que os cientistas identifiquem padrões nas propriedades dos elementos e desenvolvam novas tecnologias com base nesses princípios.

Em resumo, a Tabela Periódica atualizada reflete o contínuo progresso da ciência e da pesquisa química. Ela continua sendo uma ferramenta vital para os cientistas e educadores, proporcionando uma base sólida para o estudo e a aplicação da química em diversas áreas do conhecimento humano.